课件20张PPT。第二单元 元素性质的递变规律1.第一电离能（I1） （1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越 失去电子，反之电离能越大，表明在气态时该原子 失去电子。 （2）变化规律：①同周期元素从左至右，元素的第一电离能在总体上呈现 的变化趋势，表示该原子越来越难失去电子；②同主族元素从上至下，元素的第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。容易+1价气态阳离子越难从小到大逐渐减小容易2.电负性（χ） （1）概念：衡量元素在化合物中 的物理量。 （2）变化规律：①金属元素的电负性 ，非金属元素的电负性 ；②同周期，从左至右，元素的电负性 ；同主族元素从上至下，元素的电负性 ，对副族元素而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。 ③电负性大的元素集中在元素周期表的 ，电负性小的元素位于元素周期表 。吸引电子能力较小较大逐渐增大逐渐减小右上角左下角1、(1)已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 。 (2)已知钠元素的I1=496KJ/mol。 则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是( ) A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 ① 观察图2-12，请以碱金属元素、卤素为例，总结出主族元素第一电离能的变化规律。②请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素的第一电离能的变化规律图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能探究一：电离能的变化规律？图2-12表示了1~~36号元素的第一电离能 1、请从原子结构角度分析为什么呈现这样的变化规律？即同周期从左至右失去电子越来越难，同主族从上至下失去电子越来越容易。探究二：电离能的影响因素有哪些？2、观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。为什么稀有气体元素的第一电离能特别的大？从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？ 通过上述的一些分析,你能得出影响原子电离能的因素有哪些？ 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）ⅡA、ⅤA族和0族小结 钠和镁的第一、二、三的电离能如表所示，分析表中数据，请解释为什么钠元素易形成 Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？探究三：电离能有哪些应用？小结电离能的意义：①一般情况下，金属元素原子电离能越小，金属性越强②依据电离能的数据可以分析元素的化合价探究三：元素电负性的周期性变化规律（1） 在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并总结出元素电负性的随原子序数的递增有什么变化规律？增 大减小 （2）请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正价的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr电负性的应用（2）在化合物中吸引电子能力的大小 NaF HCl NO MgO KCl CH4 （3）作为化合物类型的依据(1)衡量元素的金属性和非金属性 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图1-27）的某些性质是相似的（如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔），被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂,镁在空气中燃烧产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性强弱，说明对角线规则，并用电负性解释对角线规则。 阅读资料：电负性的应用④对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,被称为对角线规则.规律与总结1、下列叙述中正确的是 （ ） A、同周期元素中，VIIA ... ...
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