专题20 溶解度及溶解度曲线的应用（原卷+解析卷）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用（原卷板） 一、【知识梳理】 一、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、固体溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。【来源：21·世纪·教育·网】 4、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二、气体的溶解度 1、定义 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 三、混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 四、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。2-1-c-n-j-y 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 二、【典例分析】 1、【2017江苏省扬州市17】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）（多选）21*cnjy*com A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 【答案】AD 【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度 是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；【出处：21教育名师】 B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误； C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误； D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确； 故选AD。 【方法技巧】本题难度不是很大，主要 考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 2、【2016山东省枣庄市8】如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点 D．可以采用降温结晶的方法从二者 ... ...