2018年 中考化学一轮复习课件 第一部分 第一单元 第3讲 碳和碳的氧化物[配套课件]

课件37张PPT。第3 讲碳和碳的氧化物碳单质的物理性质和用途硬优良(续表)纯净物温馨提示1．同一种元素也可以组成不同的物质，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同物质。 2．单质一定是由同一种元素组成的纯净物，但同一种元素 组成的不一定是一种单质，还可能是混合物，如金刚石和石墨 的混合物中只有一种元素。3．由石墨转化为金刚石是化学变化，吸附作用是物理变化。 4．碳单质在物理性质上有很大差异的原因是它们的碳原子排列方式不同。√×【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．由同种元素组成的物质不一定是单质。()2．石墨很软，不能用于制作电极。() 碳单质的化学性质和用途 1．稳定性：在常温下，碳的化学性质稳定。利用此性质， 炭黑可用来制墨汁或墨水。 2．可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，其化学方 程式为_____；氧气不充足时，碳燃烧不充分主 要生成一氧化碳，其化学方程式为_____。 利用此性质，碳单质可用作燃料。C＋O22C＋O22COCO23．还原性(1)木炭还原氧化铜 现象：黑色固体变成_____色，澄清石灰水变浑浊。 原理：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式 为_____。此反应中，CuO 的氧元素 被碳夺去，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做_____ 反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有_____性。红还原还原使火焰集中，提高温度①酒精灯加网罩的目的是_____，也可以用酒精喷灯代替酒精灯。②实验结束时，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流炸裂试管。 (2)碳与其他氧化物的反应：工业上利用焦炭进行炼铁，其 化学方程式为_____；在高温 下，碳还能使二氧化碳转化为一氧化碳，其化学方程式为 _____。3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑CO2＋C2CO常见的具有还原性的物质有木炭、一氧化碳和 温馨提示 氢气。【易错诊断】××判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。)1．焦炭冶炼金属利用了焦炭的可燃性。( 2．碳单质在氧气中燃烧都生成二氧化碳。()一氧化碳的性质和用途无难 1．物理性质：通常情况下，一氧化碳是无色_____味的气 体，_____溶于水，密度比空气略小。2．化学性质蓝(1)可燃性：一氧化碳燃烧时产生____色火焰，放出热量，其化学方程式为_____。血红蛋白(2)毒性：CO 易与血液中的_____结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 (3)还原性：CO 还原氧化铜，其化学方程式为 _____。2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23．用途：CO 可用作燃料和冶炼金属。【易错诊断】×√判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。)1．室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒。( 2．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。()二氧化碳的性质和用途1．二氧化碳的性质大能 (1)物理性质：在通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体， 密度比空气____，____溶于水；在一定条件下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫干冰。(2)化学性质CO2＋H2O===H2CO3红 ①“三不”：不能燃烧，不_____，不能供给呼吸。 ②与水反应：二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式 为_____(紫色石蕊试液变____)；碳 酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，其化学方程式为 _____(石蕊试液由红色变成紫色)。③与碱反应H2CO3===H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===_____(用于检验 CO2) CO2＋2NaOH===_____(用于吸收 CO2)支持燃烧CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋H2O 2．二氧化碳的用途 (1)干冰可用于人工降雨(原理是干冰升华吸收大量的热)。 (2)灭火剂(因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密 度比空气大)。 (3)工业原料：可制碳酸饮料等。 (4)气体肥料：可供植物进行光合作用。温馨提示二氧化碳用于制碳酸饮料，主要是因为二氧化碳溶于水生成碳酸。3．温室效应 (1)导致温室效应增强的主要原因：人类消耗的能源急剧增 加，森林遭 ... ...