专题1 微观结构与物质的多样性 第一课时 原子核外电子的排布 1．构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？ 提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。 2．你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？ 提示：P最外层电子数是5。 3．核电荷数1～20的元素是什么？写出它们的名称。 提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。 [新知探究] 探究1 核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子中质子数、核外电子数之间有何关系？ 提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。原子中，质子数＝核外电子数。 探究2 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。 提示：该元素是铝，质子数是13。 探究3 氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。 提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl－)的最外层电子数是8。 Cl： Cl－： [必记结论] 1．原子的构成 2．原子结构的表示方法———原子结构示意图 各部分含义。 如： 3．原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：。 (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：。 [成功体验] 1．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( ) A．6 B．8 C．14 D．16 解析：选B 该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。 2．写出下列元素的元素符号，并画出原子结构示意图。 元素名称 氮 镁 氯 元素符号 原子结构 示意图 答案：N Mg Cl [新知探究] 探究1 能量最低的电子层是哪一层？ 提示：K层。 探究2 M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 而是？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。 探究3 核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素？ 提示：不一定；如Na＋和Ne的核外电子排布相同，但不属于同种元素。 探究4 核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些？ 提示：Na＋、Mg2＋、Al3＋。 [必记结论] 1．核外电子的分层排布———电子层 2.核外电子排布的规律 [成功体验] 3．判断下列各说法是否正确？若不正确，请说明理由。 (1)最外层电子数为2个的原子都为金属原子。 _____。 (2)Ca原子的原子结构示意图为。 _____。 (3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。 _____。 (4)核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。 _____。 答案：(1)错误。He最外层电子数也为2，但不是金属元素。 (2)错误。违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。 (3)错误。K层上电子能量最低。 (4)正确。 4．下面是某原子的电子层及该层上的电子数，其中一定错误的是( ) A．K－8 B．M－18 C．N－32 D．O－18 解析：选A K层最多只能排2个电子，O层作为次外层时，可排18个电子。 ———[关键语句小结]——— 1．质子数与核外电子数关系的“3个等式”： (1)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数； (2)阳离子(Xn＋)：质子数＝核外电子数＋n； (3)阴离子(Xn－)：质子数＝核外电子数－n。 2．原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”： (1)“1个最低”———核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里； (2)“3个最多”———各电子 ... ...
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