2.2《化学反应中的热量》导学案（含答案）

1．化学反应的特征和实质是什么？ 提示：化学反应的特征是有新物质生成，实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。 2．浓硫酸溶于水，生石灰与水反应，木材的燃烧是放出热量还是吸收热量？ 提示：浓硫酸溶于水，生石灰(CaO)与水反应，木材燃烧均放出热量。 3．当今社会，三种常用的化石燃料是什么？ 提示：煤、石油、天然气。 [新知探究] 探究1　加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？不需要加热就能进行的反应是否一定是放热反应？试举例说明。 提示：加热条件下进行的反应不一定是吸热反应，如炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能进行；常温下就能进行的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但常温下能够进行。 探究2　铝与稀盐酸的反应为放热反应，能否说明Al的能量大于H2的能量？ 提示：不能；只能说明2 mol Al和6 mol HCl的总能量大于2 mol AlCl3和3 mol H2的总能量。 探究3　已知下列物质的键能： 对于反应：H2＋Cl2===2HCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸收能量，并确定放出或吸收能量的多少？ 提示：反应过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ，形成化学键共放出的能量是431.8 kJ×2＝863.6 kJ，由于863.6＞679.1，故该反应放出能量，放出的能量为863.6 kJ－679.1 kJ＝184.5 kJ。 [必记结论] 1．放热反应和吸热反应 2．化学键与能量变化 (1)化学键与能量： ①破坏化学键，需要吸收能量； ②形成化学键，则会释放能量。 (2)化学键与化学反应能量变化： 吸热反应：断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量。 放热反应：断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。 3．化学反应与能量变化 (1)放热反应：反应物的能量总和>生成物的能量总和。 (2)吸热反应：反应物的能量总和<生成物的能量总和。 [成功体验] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。(　　) (2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。(　　) (3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。(　　) (4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．(好题共享·选自人教版教材P37·T4)下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)　②燃烧木炭取暖　③氢氧化钡晶体与氯化铵的反应　④酸与碱的中和反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败 解析：CaCO3高温分解和Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；木炭的燃烧，酸碱中和反应，CaO与水的反应及食物的缓慢氧化均为放热反应。 答案：②④⑤⑥　①③ [新知探究] 探究1　已知下列三个反应： ①H2＋Cl22HCl ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ③H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 (1)以上三个反应中，哪个不属于热化学方程式？热化学方程式中的g、l、s分别表示什么含义？ 提示：反应①不属于热化学方程式。热化学方程式中的g、l、s分别代表物质的气态、液态和固态。 (2)反应③中的代表什么意义？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH为多少？ 提示：代表其物质的量为 mol；如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH＝－369.2 kJ·mol－1 探究2　CaCO3受热分解的热化学方程式为：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，该热化学方程式表示的含义是什么？ 提示：表示1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体吸收178.5 kJ的热量。 探究3　6 ... ...