2018高考化学解题方法技巧专题02+酸碱中和滴定曲线类型

酸碱中和滴定曲线练习 1．（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）化学上常用AG?表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. D点溶液中的pH=11.25 B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00?mL D. 25℃时，HNO2?的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 【答案】A 【解析】A、D点溶液中的AG=?-8.5，即=10-8.5，又Kw= c(H+)× c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25 碱性，所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00?mL，则C错误；D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即=108.5，又Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以Ka==≈1.0×10-4.5，故D错误。本题正确答案为A。 2．（2018届江苏省泰州市高三第一次调研）常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是 A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-) C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-) D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 【答案】B c(NH3·H2O)>?c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)=?c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)=?c(OH-)+2c(SO42-)，则:?2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，选项D错误。 3．（福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二年上学期期末）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+) B. 水的电离程度: a点>b点 C. pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D. b点所示溶液中c(A—)>c(HA) 【答案】C 存在c(A-)＞c(HA)，故D正确；故选C。 4．（重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是 A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L B. C点和E点溶液：pH=14-a C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点 D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+） 【答案】C 【解析】A．20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，选项A错误；B．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10-b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，选项B错误；C．随着酸的加入，c(NH3·H2O)减小，c（NH4+）增大，c（NH4+）/c(NH3·H2O)增大，故B点>F点，选项C正确；D．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），选项D错误。答案选C。 5．（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. YOH 是强碱 B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂 【答案】D XOH>YOH>ZOH，则X+、Y+、Z+三种离子中，c(X+)最大，V(盐酸)/V(碱)=0.5时，相当于分析强酸弱 ... ...