电荷守恒练习 1．（2018届天津市和平区高三上学期期末）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+ C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1 D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1 【答案】D 根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol?L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol?L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol?L-1，故D错误。故选D。 2．（湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O 【答案】C 【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++ OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。 3．（河南省周口市2017-2018学年高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确前是 A. Cl2通入水中：C12+H2O2H++C1—+ClO— B. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ 【答案】B 4．（2018届江苏省苏北四市高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋ B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－ C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】A. 电荷不守恒，氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。答案选D。 5．（2018届福建省闽侯第一中学高三上学期模拟考试）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B. 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】A 【解析】A. 钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C. 电荷不守恒。S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错 ... ...
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