2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》(解析卷+原卷)

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》 一、物质的检验 1.常见分子的检验 物质 检验试剂、方法 Cl2 黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色 O2 无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃 SO2 无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色 CO2 无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊 H2 通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色 CO 通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊 CH4 验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊 CH2===CH2 点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色 醛 将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成 2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色. (2)利用盐酸和其他试剂检验 CO:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体. SO:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀. SO:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体. (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色). 3.常见阳离子的检验 二、物质的分离与提纯 1.常见物质的分离提纯(不发生化学反应) 类型 实验操作 实验装置 举例 固、液不溶分离 过滤 各种沉淀混合物、结晶析出物等. 固、液相溶分离 蒸发结晶 Na与水、K2CO3与水、K2SO4与水等. 液、液不溶分离 分液 苯与水、硝基苯与水、溴苯与水等. 液、液相溶分离 蒸馏 石油的分馏、苯与硝基苯、苯与溴苯等. 2.常见气体的除杂类型及装置 装置 试剂 用途举例(括号内为杂质) 水(或饱和食盐水) 需除杂的气体:Cl2(HCl)、NO(NO2)、H2(HCl)等 饱和NaHCO3溶液 需除杂的气体:CO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 需除杂的气体:SO2(HCl) 浓H2SO4 干燥中性气体以及非强还原性气体:Cl2、H2、N2、O2CO2、SO2等 NaOH溶液 除去酸性有害气体:如Cl2、SO2、NO2等;需除杂的气体:O2(CO2)、CO(CO2)等. 溴水 除去烷烃中的烯烃或炔烃 酸性KMnO4溶液 除去非还原性气体中具有还原性的气体,比如H2S、SO2等. 碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物) 干燥碱性气体NH3,中性气体H2、N2、O2、CH4等 特别提醒:装置中不能盛装无水CuSO4,因为无水CuSO4白色粉末状固体,可能堵塞干燥管或U形管,使气体不能顺畅通过,从而达不到干燥或除杂的目的. 无水CaCl2固体或者P2O5固体 干燥酸性气体以及中性气体 CuO固体 需除杂的气体:N2(H2)、CO2(CO)、CO2(H2)等. 铜网 需除杂的气体:N2(O2)、CO2(O2)等. 3.其他常考固体混合物的除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热固体使杂质完全分解 无 NaHCO3(Na2CO3) 溶于水,通入足量的CO2气体 蒸发浓缩、冷却结晶 NaCl(NH4Cl) 加热固体使杂质完全分解 无 FeCl2(FeCl3) 溶于水,加入足量的铁粉 蒸发浓缩、冷却结晶 FeCl3(FeCl2) 溶于水,通入足量的Cl2 蒸发浓缩、冷却结晶 MgCl2(FeCl3) 溶于水,加入足量MgO 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 Fe(OH)3胶体(FeCl3) 蒸馏水、半透膜 无 Mg(Al) 加足量NaOH溶液 过滤、洗涤 反思提升: 1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液. ... ...