人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱（25张PPT）

课件25张PPT。第十单元 酸和碱单击页面即可演示课 题 1 常 见 的 碱 （第1学时） 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物碱: 前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？课前测评： 以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁NaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，不溶于水蓝色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水一水合氨NH3·H2O无色液体 你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱———氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热一、常见的碱1.氢氧化钠（NaOH）①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现 象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪氢氧化钠必须密封保存氢氧化钙的制法： CaO + H2O = Ca（OH）2氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。2.氢氧化钙［Ca(OH)2］反应放出大量的热探究：在2支试管中加一些固体氢氧化钙和氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：往澄清石灰水中通入二氧化碳想一想：有关化学反应的化学方程式如何写？回忆检验二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）同样：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。归纳与小结实验：溶液的导电性HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO42-NaOH →　Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 何伦尼乌斯【题1】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2【典例分析】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。课堂练习氢氧化钠是___色、 _____溶于水的固体，在空 ... ...