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课件网) 人教版 九年级下 课题2 酸和碱的中和反应 视频：紧急抢险 浓硫酸泄漏，为什么可以用熟石灰抢险 导入新知 OH- Cl- H+ OH- H+ Cl- Na+ Na+ H2O H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 【实验10-8 】 一、中和反应 氢氧化钠与盐酸反应示意图 探究新知 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做 Ca(OH)2 + H2SO4 = NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl = NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 CaCl2 + H2O Na2SO4 + H2O Ca SO4 + H2O 2 2 2 2 2 由金属离子和酸根离子构成的化合物 称为盐。 中和反应。 【讨论】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O 金属氧化物 酸 盐 水 生成盐和水的反应不一定是中和反应 注意： 中和反应不属于基本反应类型。 H+ + OH- = H2O H+和OH-不能在同一种溶液中共存 ／ ∥ ／ ／ ∥ ∥ ／ ／ ／ ／ ／ ∥ ∥ ∥ ∥ ∥ Na++ OH- + H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O + 2 H+ +2Cl- Ca2+ +2OH- = Ca2+ + 2Cl- +2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O +2 H++SO42- 2Na++2OH- =2Na++SO42- +2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O + 2 H+ + SO42- Ca2+ + 2 OH- = Ca2+ + SO42- +2H2O × × × × × × × × × 中和反应的实质 二、中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可以涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物，以中和过多的胃酸 【讨论】根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。 魔芋豆腐在烹制前需要和醋煮，以便除去涩味 皮蛋有涩味，呈碱性，在食用前可用食醋中和 实验室中含有酸液的废水直接到入下水道会造成铸铁管道腐蚀，可用碱液将废液中和后再排放 开水壶内的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】可用醋酸来洗涤 自学导航： 1.什么叫溶液的酸碱度？ 2.溶液酸碱度常用什么来表示？ 3.PH的范围是多少？ 4.测定PH最简便的方法是什么？ 三、溶液酸碱度的表示方法 自学导航： 1.什么叫溶液的酸碱度？ 2.溶液酸碱度常用什么来表示？ 3.PH的范围是多少？ 溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 溶液酸碱度常用PH来表示。 PH的范围通常为0-14。 酸性溶液的pH ＜7， 碱性溶液的pH ＞7， 中性溶液的pH ＝7。 PH越小酸性越强； PH越大碱性越强； 有人说，PH=0的溶液既不呈酸性，也不呈碱性，对吗？为什么？ 【讨论】 这种说法不对，PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很强。 4.测定PH最简便的方法是什么？ 测定PH最简便的方法是使用PH试纸。 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH 如何用PH试纸测定溶液的PH ？ 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。 不能将PH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液。 注意： 实验10-9 实验10-10 身边一些物质的pH 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 4.7～8.4 资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 用PH试纸测出的PH值都是整数，为什么表格中的数据却出现了小数 平时我们所用的是广范PH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的PH，需要用到PH计。 资料卡片 PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。 PH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。 ... ...
