课件47张PPT。第1课时 原子核 核素第1章 第1节 原子结构学习目标定位 1.了解原子的结构，知道 的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。内容索引新知导学 ——— 新知探究 点点落实达标检测 ——— 当堂检测 巩固反馈新知导学1.构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。一、原子的构成(1)决定原子质量的微粒有哪些？答案 质子和中子。(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系如何？答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数， 质量数＝质子数＋中子数。答案根据表中数据，讨论下列问题：(4)原子为什么显电中性？答案答案 因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。2.原子组成表示方法 一般用符号 表示，字母表示意义如下：质量数质子数元素符号如 表示 为37、 为17、 为20的氯原子。根据质量数和 可计算出中子数，所以根据符号 ，就知道了该元素原子原子核的组成情况。质量数质子数中子数质子数1.原子及构成微粒原子原子核质子：带有一个单位 电荷 ：不带电核外电子：带有一个单位 电荷2.原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。正中子负(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 3.原子的相对原子质量(Ar)＝ ≈质量数(A)。 关键提醒 (1) 原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。1.据新华社报道，我国科学家首次合成了B一种新核素镅( Am)，这种新核素同铀( U)比较，下列叙述正确的是 A.具有相同的质子数 B.原子核中具有相同的中子数 C.具有相同的质量数 D.原子核外电子总数相同√答案解析易错警示 易错警示 易错警示 不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。2.用 表示原子： (1)中性原子的中子数N＝_____。答案解析A－Z解析 根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知： N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝_____。解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。A－x－n(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝_____。解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。A－x＋n(4)12C16O2分子中的中子数N＝____。答案解析解析 12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。22(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。解析 A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为方法规律1.填写下表二、核素12131466Z66666782.分析上表，回答下列问题： (1)三种碳原子结构上的相同点是 。 (2)三种碳原子结构上的不同点是 。 (3)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于 ，但中子数不相同，它们属于不同的 。互为同位素质子数相同，核外电子数相同中子数不同，质量数也不同碳元素核素3.请将下列核素与其用途连线。1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 (1)区别原子原子(2)联系2.同位素的性质 (1)同一种元素的各种核素化学性质 ，物理性质有一定的差异。 (2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是 的。 关键提醒 (1)元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化 ... ...
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