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课件网) 人教版 九年级下 《盐 化肥》复习课 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐，盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。 【练习1】下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）。 A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 CaO NaOH Na2CO3 含有醋酸、水等多种物质，其主要成分醋酸是酸 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 (NaCl) 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） （6）生理活动 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 物质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 (Na2CO3) 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉;医疗上，治疗胃酸过多 化学性质 （1）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的重要方法） 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2.实验仪器及玻璃棒的作用 步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 1.盐溶液的酸碱性：有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、NaNO3 、KNO3 、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4等盐溶液；有的盐溶液呈碱性：如Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO盐溶液3；有的盐溶液呈酸性：如硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液。 盐的化学性质 2.盐溶液跟某些金属反应生成另一种盐和另一种金属（盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐） 注意：①金属1比金属2活泼；②K、Ca、Na除外，因为它们太活泼可直接与水反应；③参加反应的盐必须能溶于水。 酸、碱、盐之间起反应对反应物溶解性的要求是：无酸参加需均溶。 盐的化学性质 3.盐跟酸起反应生成另一种盐和另一种酸 4.盐溶液和碱溶液起反应生成另一种盐和另一种碱 注意：参加反应的盐和碱需溶于水。 5.盐溶液跟另一种盐溶液生成另外两种新盐 注意：参加反应的两种盐需溶于水。 金属 O2 金属氧化物 碱 溶于水 非金属 O2 非金属氧化物 酸 溶于水 盐+水 盐+水 盐+水 盐+氢气 盐 盐 新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐 新盐＋新金属 盐 【例1】用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（ ） A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液 B CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl↓ + Ca(NO3)2 CaCl2 +BaCl2 ≠ CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl A． B． HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 HCl + BaCl2 ≠ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HNO3 + AgNO3 ≠ HNO3 + BaCl2 ≠ 2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+H2O+CO2↑ C． KNO3 + AgNO3 ≠ KNO3 + BaCl2 ≠ KNO3 + Na2CO3 ≠ D． 【例2】要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ） A．HCl B．CaCl2 C．Cu(OH)2 D．Ca(OH)2 D A．HCl+ NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ B．CaCl2 + NaOH ≠ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl C．Cu(OH)2 + NaOH ≠ Cu(OH)2 + Na2CO3 ≠ D．Ca(OH)2 + NaOH ≠ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH 除去杂质时应注意三点： （1）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应，即不减少被提纯物质（又称“主物质”）的质量； （2）除去杂质的过程不能引入新的杂质； （3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物 ... ...
