原子结构与元素的性质-课件(共21张PPT)

课件21张PPT。专题二 原子结构与元素的性质复习选修3物质的结构与性质一、原子核外电子的运动1.原子核外的运动特征2.原子核外的电子排布(1)能量最低原理(2)泡利不相容原理(3)洪特规则电子 层电子自旋伸展方向原子 轨道1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期,ⅦB族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期,ⅣA族 3.写出下列微粒的电子排布式： Cu Fe Cr Fe3+ Mn Cu2+练习：1、核外电子排布的周期性变化二、元素性质的递变规律2、元素化合价的周期性变化3、元素金属性和非金属性的周期性变化金属性：Na>Mg>Al以第三周期元素为例：Na Mg Al Si P S Cl非金属性：Si < P < S < Cl综上所述：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、原子半径的周期性变化1)决定因素：电子层数 核电荷数2)递变规律：从左到右，逐渐减小 从上到下，逐渐增大5、电离能的周期性变化1)第一电离能：①概念②第一电离能的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度2）第一电离能的周期性递变规律：主族：左→右，增大；上→下，减小。3)元素电离能与元素性质的关系①金属性与非金属性②元素化合价图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。6.电负性1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大2）电负性大小的标准：3）电负性的变化规律：①同周期：左→右，增大 ②同主族：上→下，减小F：4.0 Li: 1.04）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 ②判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物③判断化合物中元素化合价的正负例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价例：NaBH4中，Na：0.9 H：2.1 B：2.0（4）为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？（1）元素周期表共有几个周期？（2）每个周期各有多少种元素？（3）写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。三、周期表的划分 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如下图所示。S区、 d区和p区分别有几个纵列？资料:除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。（5）元素的分区五个区：s、p、d、ds、f? s区d 区?ds区p区ns2np1-6(n-1)d10 ns1-2(n-1)d1-8ns2 (有例外)ⅠB ⅡBⅢA …ⅦAⅡAns1ns2ⅢB…ⅦB Ⅷf 区镧系、锕系 (n-2)f1-14ns2（有例外）镧 锕元素的性质1.周期数3.主族序数4.价电子5.原子半径=基态原子能层数=基态原子价电子数=元素的最高价主族元素(s,p区)：最外层电子过渡元素(d,ds,f区)：最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子：受Z、能层数及测定方法的影响同周期(稀有气体除外)：r大小 比较左右递减同族：上下递增同元素：r- > r > r+2.每周期元素的数目=该能级组容纳e-总数=最高能级组数同电子构型：Z越大，r越小CD巩固练习1.按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的 （ ） A.Fe B.Mg C.P D.La2.某元素原子价电子构型，3d54s2，其应在 （ ） A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族4.某元素原子的价电子构型为3d54s1,它属于四周期,d区元素,最高的化合价为 元素符号是 。＋6Cr3.某元素电子构型为[Xe]4f14s2,其应在 A.s区 B.p区 C.d区 D.f区D5.价电子满足4s和3d为半满的元素是 A. Ca B. V C. Cr D.CuC6.甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：3s23p53ⅦA非金属3d24s24ⅣB金属7.在下面的电子结构中,第一电 ... ...