课件39张PPT。生产中必须考虑两个问题：（1）反应进行的快慢（2）反应进行的完全程度 在化学化工中，怎样使反应物既快又多地尽可能转变成人类需要的生成物，对人类合理利用自然资源，为生产、生活和科学实验服务，具有十分重要的意义。这就要求我们探求化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度以及各种因素对它们影响的规律，揭示化学反应速率和化学平衡之谜。P34———化学反应速率———化学平衡第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.1 化学反应为什么有快有慢--化学反应速率不同的化学反应完成所需的时间千差万别：炸药的爆炸 瞬间完成 水溶液中的简单离子反应 分秒内完成 钢铁制品生锈 几小时或几天 自然界岩石的风化 数以百年 石油的形成 亿万年拓展视野举例 时间一、化学反应有快有慢【演示实验】1. 钠与水的反应：2. 镁与水的反应：与冷水剧烈反应，酚酞溶液迅速变红。与冷水不易反应；与热水反应产生气体，酚酞溶液变红。2Na ＋ 2H2O → 2NaOH + H2 ↑结论：钠与水的反应比镁与水的反应快原因：钠比镁活泼问题：我们可以借助哪些现象来比较化学反应 进行的快慢？衡量化学反应快慢的标准———化学反应速率化学反应的快慢主要由反应物本身的性质决定。观察同一时间内反应物消失或生成物出现的快慢（如：出现沉淀、产生气体、变色的快慢）。 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。二、化学反应速率vDtDc=2、表达式：3、单位摩尔/升 · 小时 mol / (L · h)摩尔/升 · 分 mol / (L · min)1、表示方法：摩尔/升 · 秒 mol / (L · S) ，已知SO2的起始浓度为3mol/L，两分钟后， SO2的浓度变为2.8mol/L，则用SO2浓度的变化来表示的反应速度是_____例如反应：0.1mol / (L· min)注 意固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。vDtDc=23 - 2.8==0.1[mol / (L· min)]4、研究和控制化学反应速率的意义实际生产和应用中，人们不仅需要了解一个反应是否能够发生，而且需要了解反应所需的时间。例 1：合成氨反应的转化率随温度降低而显著提高，但是常温下反应极慢，因此实际反应温度约为500℃。例 2：汽车尾气的无害化研究：CO和NO是汽车尾气中的主要污染物。该反应在常温下转化率极大。但是因其反应速率极慢，因此在人们找到合适的用于加速反应的催化剂前，污染物无法自然消除。2CO ＋ 2NO → 2CO2 + N2金属的防腐、食品的保鲜等各物质的反应速率存在如下关系：想一想： 从这个结果我们得到什么结论？①同一反应可用不同物质来表示反应速率， 其数值可能不相同，但涵义是相同的。 ②化学反应中，各物质的反应速率之比=化学 方程式中各物质前面的化学计量数之比。结论P37【思考与练习】对于反应 mA + nB → pC + qD各物质的反应速率存在如下关系： 一密闭容器中盛有N2、H2，其中C（N2 ）= 2mol/L，C（H2 ）= 5mol/L，反应进行2min后，测得N2浓度为1.8 mol/L，求：这2min内反应速率（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）。v(N2)= 0.1 mol / (L · min)v(H2)= 0.3 mol / (L · min)v(NH3)= 0.2 mol / (L · min)【例1】vA : vB : vC : vD = m : n : p : q反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率?(x) 可表示为?(NH3) = 0.010 mol/(L·s) ?(O2) = 0.001 mol/(L·s) C. ?(NO) = 0.001 mol/(L·s) D. ?(H2O) = 0.045 mol/(L·s) 求化学反应速率 一般有两条途径根据化学反应速率的定义求:根据不同物质表示的反应速率之比=它们在化学方程式中的化学计量数之比C例2反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）?(D) = 0.4 mol/(L·s) B. ?(C) ... ...
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