2017-2018学年化学苏教版选修4同步教学课件（23份）

课件19张PPT。 组织建设1.1.1 化学反应的焓变化学反应过程中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应等多数化合反应你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳1、常见的放热反应(1)活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ (2)酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O (3)燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 (4)多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4一、化学反应过程中能量变化的分类1、常见的放热反应一、化学反应过程中能量变化的分类2、常见的吸热反应2、焓变(2) 符号：ΔH(3) 单位：kJ/mol二、反应热和焓变 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量1、反应热(1)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：ΔH＞0 或ΔH为“＋”ΔH＝生成物能量－反应物能量放热反应：三、化学反应中能量变化的原因吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”2.从键能(微观)角度看：如何计算此反应过程中的反应热？三、化学反应中能量变化的原因ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量旧化学键的破坏和新化学键的形成吸收能量释放能量H2 + Cl2 = 2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收键断裂H HCl Cl+ +成键H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放＝ 反应物总键能－生成物总键能ΔH＝吸收能量－放出能量2.从键能(微观)角度看：ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量三、化学反应中能量变化的原因三、化学反应中能量变化的原因生成物活化能反应物活化能ΔH＝ E1-E2ΔH＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184.6kJ/mol?四、热化学方程式1、能够表示反应热的化学方程式2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6kJ/mol意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(1)要注明反应的温度和压强，如在常温、常压下可以不注明。(2)标出反应物与生成物的状态：固体(s) ，液体(l) ，气体(g)(3)写出反应热，并注明 “＋”，“－”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。2、书写热化学方程式N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = -92kJ/molH2(g) + 1/3 N2(g) = 2/3 NH3(g) ΔH = -30.7kJ/mol写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(s)与适量H2O(g) 反应生成CO(g)和H2(g)吸收131.3kJ的热量 (2)0.5molCu(s) 与适量O2(g) 反应生成CuO(s) 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = + 131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH = － 314KJ/mol√(4)反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 (　　)√×(3)化学键的断裂或形成一定伴有焓变 (　　)(1)物质发生化学反应都伴有能量变化 (　　)√(2)需要加热发生的反应一定是吸热反应 （ ）×(5)反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 (　　)1、判断下列说法是否正确：B3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）?B热化学方程式反应热1、放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应2、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量3、放热反应：生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量 吸热反应：生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键 ... ...