2017-2018学年第一学期高二年级期末考试 化学 试卷 （考试时间：90分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 不允许使用计算器 一、选择题（48分） 1．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ） A. 只有②③④ B. 只有 ③④ C. 只有①④ D. 只有②③ 2．下列推论正确的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 3．下列说法正确的是：( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 （ ） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3－ B．pH值为1的溶液 S2－、Na+ 、SO42－、NO3－ C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3－、Cl－、ClO－ D．pH值为13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2- 6．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d C．W的体积分数减小 D．X的转化率降低 7．反应4A (s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min) D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．2 mol/(L·min) 8．下列热化学方程式或说法，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( ) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次 11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等 ... ...
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