课件49张PPT。第四章第一节原电池组成原电池的条件? （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 ? （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ? （3）两极相连形成闭合电路。 ? （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。1、原电池是_____的装置。 原电池反应的本质是_____反应。将化学能转化为电能氧化还原反应复习回顾2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_____，该反应 是_____（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_____极，其电极反应为 _____,该反应是_____反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是____极，其电极反应为_____， 该反应是_____反应；Cu电极是____极， 其电极反应为_____,该反应_____反应.负Zn－2e- = Zn2+氧化正2H+ +2e- =H2↑还原负Zn－2e- =Zn2+氧化正Cu2+ +2e- = Cu还原教学过程环节1———创设情景，复习引入 情景： 观看铜锌原电池反应动画模拟 复习原电池的工作原理、形成条件、电子流向、离子移向以 及正负极规律 E:Youku Filesdownload铜锌原电池的工作原理_标清.flv播放氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=H2+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原 电 池 原 理外电路内电路 环节2.设计实验观察现象请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验。 实验设计一： 有电流，但不稳定；两个电极上都有红色物质生成。随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖 。思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 实验设计二：（书71页实验4-1）实验探究实验现象：分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材72页 第三段 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。 由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。装置构成：两个半电池组成 （1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 （2）盐桥的作用： ①可使由它连接的两溶液保持电中性。 （解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而 带上了负电。） ②保障整个电路闭合，维持反应进行。 ③转移离子，沟通内电路。认识盐桥：环节3.讨论归纳得出结论两种原电池有何相同点和不同点？ 相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极; 都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路 均是离子的定向移动。 不同点：1两个半反应在同一区域进行, 电流不稳定. 2两个半反应在不同区域进行, 中间用盐桥连接, 电流持续、稳定. 上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应）正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 负极 盐桥 正极环节4. ... ...
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