宁夏银川市2018届高三4月高中教学质量检测 理综化学

银川市2018年普通高中教学质量检测 理综化学能力测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列说法错误的是 A.生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA B.标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA D.0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA 9.下列说法正确的是 A乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B.乙烷室温下能与溴水发生取代反应 C医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 10.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是 A.Y的化学式可能为NO B.石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极 C.该电池放电时NO3从右侧向左侧迁移 D.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5 11.a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是 A.a分别与b、d形成化合物类型相同 B.4种元素中b的金属性最强 C.d的氧化物的水化物一定是强酸 D.工业上c单质常用电解熔融氧化物制备 12.通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 品红溶液中通入某无色气体 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3 C 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应 D 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ 13.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是 A.MOH为弱碱，HA为强酸 B.水的电离程度：X=Z>Y C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 三、非选择题： (一)必考题： 26.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下： 已知： ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、AP3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(＞8溶解) 9(＞9溶解) (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____(写出两条)。 (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_____。 (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_____。 (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_____(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为_____ (填化学式)。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_____。 27.(14分)氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。 则△H1_____△H2(填“>”、“<”或“=”)； △H3=_____(用△H1、△H2表示)。 (2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2 ... ...