云天化中学人教版高中化学选修4同步练习：1.3化学反应热的计算（无答案）

1.3化学反应热的计算 1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)　ΔH3,则ΔH3为(　　)【来源：21·世纪·教育·网】 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.-252.9 kJ·mol-1 B.+252.9 kJ·mol-1 C.-604.5 kJ·mol-1 D.+604.5 kJ·mol-1 2.已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-121·cn·jy·com ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　) A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 3.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为(　　)21·世纪*教育网 A.1.6 mol B.2.0 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 4.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)21*cnjy*com A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 5.已知①H2O(g)H2O(l)　ΔH1= Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=Q2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)【来源：21cnj*y.co*m】 A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2 +0.5Q3) kJ21教育网 6.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:【出处：21教育名师】 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则下列说法正确的是(　　) A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)　ΔH<0 B.Br2(l)Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1 C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1 D.a=200 7．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 8．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是(　　) ①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3　④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③ 9.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 10.已知下列两个热化学方程式: ①P4(白磷)+5O2(g)P4O10(s)　ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1 ②P(红磷)+O2(g)P4O10(s)　ΔH2=-738.5 kJ·mol-1 写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　 　　　　 红磷比白磷　　　　　　　(填“稳定”或“不稳定”),理由是　　　　　　 　　　　 　　　　　　　。?21世纪教育网版权所有 11.已知: (1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (2)H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体,其体积折合成标准状 ... ...