青铜峡一中2017-2018学年第二学期期中考试 高一化学试卷 时间：100分钟 分值：100分 第一卷选择题（共46分） 1.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 2.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 3.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C. Cl- Ca2+ K+ D.N O F 4.下列元素原子半径最大的是 A.Li B.F C.Na D.Cl 5.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 A.最高化合价 B.非金属性 C.电子层数 D.原子半径 6.下列各组中的性质比较中，不正确的是 A.酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C.还原性 F-＞Cl-＞Br- D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3 7.可用来判断金属性强弱的依据是 A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少 C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.等物质的量的金属置换氢气的多少 8.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A.a – n = b + m B.a － m = b – n 21cnjy.com C.氧化物为YOm D.氢化物为HnX或XHn 9.下列反应中，不属于氧化还原反应的放热反应是 A．酸碱中和反应 B.铝与盐酸反应 C.灼热的C与CO2反应 D.甲烷与O2的反应 10．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A.制半导体材料的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 11.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 21世纪教育网版权所有 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－ 12. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是： a b c A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 13.元素的化学性质主要决定于 A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数 14.对Na、Mg 、Al及其化合物的有关性质叙述正确的是 A.碱性NaOH> Mg（OH）2>Al（OH）3 B.原子半径：Na
Mg > Na 15.下列各组物质互为同位素的是 A.重氢和超重氢 B.重水和超重水 C.氧气和臭氧 D.C60和石墨 16.下列有关物质性质的比较一定正确的是 A.金属性Mg＜Li B.碱性KOH＜Ca（OH）2 C.原子半径O＜P D.热稳定性H2O＞HCl 17.下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. H2O B.CaCl2 C.KOH D. Cl2 18.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为 A．14Si B. 14Si C. 14C D. 14C 19．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于 A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族 20.下列说法中，正确的是?????????? A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子核外电子数 B.在周期表里，元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数 C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D.同周期元素的原子序数越大，其原子半径也越大 21.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为 A. A－x B.A－x－n C.A－x+n D.A+x－n 22.下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．冰由固体变为气体 C．水通电分解 D．HCl溶于水 23.已知X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应 ... ... 
