福建省长乐高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理科）试题

长乐高级中学2017-2018学年第二学期期中考 高二化学（理科）试卷 命题内容：《物质结构与性质》专题一至专题三 班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分 2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。） 1．原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ） A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 2．若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（ ） A．该元素原子最外层共有4个电子???? B．该元素处于第五周期IVA族 C．该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道 3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．?Ca：1s22s22p63s23p64s2??????????????????B．Mg2+：1s22s22p6 C．?F﹣：1s22s22p5?????????????????????????????????D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ） A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 5．下列物质的性质比较不正确的（ ） A．热稳定性：HCl＞HBr??????????????????????????????????????B．沸点：H2O＞H2S C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2????????????????????D．酸性：H3PO4＞H2SO4 6．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 7．下列物质中，只含有离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 8．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A．N2 B．NH3 C．H2O D．CH4 9．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（?? ） A．Z分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融状态导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 10．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） A．H2O＞NH3＞H2????????? B．CsCl＞KCl＞NaCl?? C．SiO2＞CO2＞Hg????????? D．硅＞金刚石＞石英砂 11．下列晶体类型相同的一组是（ ） A．NaCl晶体与冰 B．石英与干冰 C．金刚石与KCl晶体 D．冰与干冰 12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ） A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．?CH4 13．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ） A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计 14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A． B． C． D． 15．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列 说法正确的是（ ） A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4? B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 第II卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题共5小题，共55分。） 16. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同 ... ...