人教版高中化学选修四讲练习结合教学案专题1.2燃烧热能源

第二节 燃烧热 能源 对点练习 1．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1 C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1 D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，如碳元素要转化为二氧化碳、水的状态是液态。D正确，本题选D。 2．下列说法或表示方法中正确的是( ) A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol21·世纪*教育网 C. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据 D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ21*cnjy*com 【答案】D NaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸电离时吸热，则放出的热量要小于57.3 kJ，选项D正确。答案选D。 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1【来源：21cnj*y.co*m】 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. CH3OH 的热值为192.9/32 (kJ·g-1) B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1 【答案】D D正确；正确选项B。 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1>△H2 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】A 、能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，选项A错误；B、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，选项B错误；C、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，选项C错误；D、浓硫酸溶于水放热，则若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D正确。答案选D。【来源：21·世纪·教育·网】 5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-121*cnjy*com D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 【答案】B △H>2×（-57.3）kJ/mol，选项D错误；答案选B。 6．在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0)，下列结论正确的是 A. ①的反应热为a kJ/mol B. 碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量 【答案】B 【解析】A. 反应热应包含“+”或“－”符号，则①的反应热应为－a kJ/mol，故A错误；B. 由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为a ... ...