课件25张PPT。第三节化学反应的利用 ———原电池交流·研讨1. 你知道即热饭盒的原理吗？ 2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？ 在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？二、化学反应为人类提供能量1.化学能转变为热能【学习目标】 1.通过实验探究认识化学能可以转化为电能； 2.认识原电池概念，理解原电池的工作原理，了解构成原电池的条件。Cu片无明显现象Zn表面冒气泡，Zn片溶解Zn片溶解Cu片有气泡产生电流表指针偏转实验探究--原电池1).定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。2.化学能转变为电能电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指针偏向 极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向 片方向锌片为负极 铜片为正极 正铜讨论1：铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?锌片失去的电子沿导线传递到铜片上，H+离子在铜片上获得电子，生成氢气。讨论2： H＋为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-活泼金属不活泼金属或石墨 原电池工作原理原电池总反应：Zn-2e- =Zn2+2H++2e- =H2↑2）.工作原理Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑实质:电流方向:外电路电子方向:由正极经导线到负极由负极经导线到正极氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。负极（ ）正极（ ）锌片 ：铜片 ：氧化反应还原反应内电路中：阳离子移向正极 阴离子移向负极原电池的工作原理【Zn、Cu、CuSO4溶液 】①电池反应：Zn+ Cu2+ = Zn2+ +Cu ②电子的流向：③溶液中离子的流向：负 极正 极Zn片Zn - 2e- = Zn2+ Zn失去电子发生氧化反应Cu片Cu2+得到电子发生还原反应Cu2+ + 2e- = Cu 负极-导线-正极阳离子(Cu2+ )移向正极； 阴离子(SO42-)移向负极。 3)形成原电池的一般条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一： 活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等讨论一（可以）（不可以）形成条件二：合适的电解质溶液讨论二实验探究形成原电池的条件讨论三实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）3.构成原电池的一般条件 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】××√－＋√－＋√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】√－＋√－＋ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】你知道了吗 黄金不锈钢请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等设计成一个原电池。负极： 正极： 电解质溶液：3.化学能与光能的相互转化如：光化学电池 太阳能分解水制氢气热能 电能 光能……化学反应提供能源 1、下列说法正确的是（ ） A、原电池是把电能转变为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C、原电池两极板均发生氧化还原反应 D、原电池内部的阳离子向正极移动 2、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ） 3、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（ ） A、金属活动性A＞B B、还原性B＞A C、在后者装置中金属A发生还原反 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
