第一节 酸及其性质 课件（25张PPT）

课件25张PPT。第一节 酸及其性质第七单元 常见的酸和碱1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进 一步提高科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物———酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含盐酸（HCl)；一、常见的酸你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸无色白雾1.84g/mL粘稠、油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1. 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！石蕊:变红色 ；酚酞:不变色除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝石灰石逐渐溶解，产生大量气泡产生大量气泡2.酸的化学性质稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 酸的通性（2）酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸与金属氧化物的反应CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O（4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HClNa2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物化合物化合物 Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 　 (H2CO3) a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）b.可表示为：AB + CD 复分解反应AD + CB 知识点一：酸的性质【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精 A知识点二：浓酸的使用、性质和用途【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即 ... ...