第三节 海水“制碱“ 课件（29张PPT）

课件29张PPT。 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”历史上“文学三苏”———苏洵、苏轼、苏辙化学王国里的“三苏”——— 小苏打、苏打、大苏打碳酸钠纯碱苏打白色粉末碳酸氢钠小苏打白色粉末第一站 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质我观察Na2CO3 NaHCO3 盐 盐 溶解性易溶于水可溶于水 实验步骤：向溶解所得的碳酸钠溶液里面滴加酚酞试液，观察现象并回答结论。 现象： 。 结论：溶液呈 性，所以俗称 。 溶液由无色变红色碱实验探究1：与指示剂的作用第二站 碳酸钠的化学性质我探究纯碱1、提出问题： 2、猜想与假设： 你的猜想是怎样的?第二站 碳酸钠的化学性质第二站 碳酸钠的化学性质3、设计并进行实验 请同学们选择药品超市提供的药品、仪器继续探究碳酸钠的化学性质。 试剂： Na2CO3溶液、 Na2CO3固体、稀盐酸、稀硫酸、 铁钉、生锈的铁钉、BaCl2溶液、CaCl2溶液、 Ba(OH)2溶液、 Ca(OH)2溶液、KNO3溶液 温馨提示： 1、注意胶头滴管的正确使用方法。 2、实验过程中注意安全。 药品超市5、反思与评价 Na2CO3溶液和KNO3溶液反应吗？4、获得结论，学生展示。NaOH+HCl NaCl+H2ONaOH H+Cl-Cl-H2OHClOH-Na+Na+反应前后没发生变化的离子是 ， 发生过程中变化的离子是 ， 发生变化的离子结合生成了 ， 反应的实质是 。反应前反应后Na+ 、 Cl-OH-、H+H2OH+结合OH-生成水Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3 ↓Na2CO3Ba2+Cl-Cl-BaCO3BaCl2CO32-Na+Na+Na+Cl-Na+Cl-反应的实质是 。反应前反应后Ba2+结合CO32-生成沉淀BaCO3Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3H+Cl-Cl-H2CO3HClCO32-Na+Na+H+H2OCO2↑+Na+Cl-Na+Cl-HCl反应的实质是 。反应前反应后H+结合CO32-生成了H2O和CO2气体NaOH+HCl==NaCl+H2O反应的实质是 。Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O反应的实质是 。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl反应的实质是 。你能总结酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质吗？结论：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的 实质是H+结合CO32-生成CO2气体和H2OBa2+结合CO32-生成沉淀BaCO3H+结合OH-生成水：它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、 气体或水的过程。 Na2CO3溶液和KNO3溶液反应吗？根据复分解反应的实质思考：纯碱不是碱， 溶液显碱性。 遇酸生气泡， 钙钡得沉淀。碳酸钠化学性质口诀:现有三瓶失去标签的溶液，分别为NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸，若要鉴别它们，可选的试剂是（ ） A.酚酞 B.石蕊 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液小试牛刀 我能行C第三站 纯碱的用途第四站 制法（氨碱法制纯碱）我是工程师海水“制碱”的可行性分析问题1、若要获得纯碱（Na2CO3），所选原料必需提供哪些元素？问题2、你认为应该选择自然界的哪种物质来提供钠元素？问题3、应该选择哪种物质来提供C、O这两种元素呢？ 温馨提示：可从以下几方面考虑：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？是否会造成环境污染？Na 、 C 、 ONaClCO2氨碱法制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水饱和食盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤 热解氨盐水第四站通氨气实验室模拟工业制纯碱的微视频讨论 从酸碱反应的角度分析：为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳 ？ 温馨提示： 氨气极易溶于水，溶于水后，生成大量的碱，呈碱性。 二氧化碳能溶于水，溶于水后能生成碳酸。结合溶解度曲线图，思考与讨论：氨盐水吸水二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 【我阅读、我感悟】 阅读课本44页多识一点，了解氨碱法制纯碱的优缺点和侯德榜制碱法的优点，感悟侯德榜的爱国精神和科学素养。 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 ... ...