课件33张PPT。氧气的实验室制法及性质【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？下列哪些物质可能产生氧气？1.食盐（主要成分为NaCl) 2.高锰酸钾（KMnO4） 3.氧化汞（ HgO ） 4.氯酸钾（KClO3） 5.水( H2O ) 6.过氧化氢（ H2O2）紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。过氧化氢的水溶液又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。白色固体，加热时能产生氧气，成本较高在通直流电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。没有氧元素 一、氧气的实验室制法实验室制取气体要求： ①原料是否容易获得（含有所需元素） ②装置简单，操作方便 ③条件不能太高,无安全隐患，符合环保、安全观点 ④实验装置是否容易装配实验室制取氧气的发生装置 仪器装置优点：防止氧气从 长颈漏斗逸出长颈漏斗下端 应没入液面下方便随时添加药品有利于氧气导出导管刚露出橡皮塞常见的气体收集方法排水法：向上排空气法：向下排空气法：气体在水中溶解少，且不与水反应气体密度大于空气密度 气体密度小于空气密度 收集氧气方法之一：排水法先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有连续而均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入到装满水的集气瓶中，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 收集到的气体不干燥，但是比较纯净。方法之二：向上排空气法 （收集到的气体不纯净）注意事项： 导管要伸入到集气瓶底部如何验证氧气已经充满集气了？将一根带火星的木条放到瓶口，若带火星木条复燃说明氧气已集满实验室制取氧气的装置或实验现象 慢 快否 能获得结论： 最适合在实验室制取氧气的方法是过氧化氢溶液和二氧化锰 催化剂与催化作用 1、催化剂 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。 2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 反应原理催化剂①特点：②催化作用一变:两不变：改变化学反应速率质量和化学性质不变▲只改变 ，不改变 。 ▲一个改变 两个不变▲本实验还可以用 或 作为过氧化氢分解的催化剂反应原理 H2O2 H2O O2 固+液 气一、检查装置的气密性 将导管末端没入水中，用手握住 试管，导管口有气泡冒出，把手移开， 导管里有一段水柱回流，则装置不漏气。用止水夹夹住胶皮管,从长颈漏斗注水, 注入一定量的水后,在漏斗中形成一段水柱, 且水柱不下降,说明气密性良好 发生装置中用到分液漏斗检查装置气密性的方法： 方法一:用弹簧夹夹紧橡皮管,向分液漏斗中加水,过一会儿水不能流下,说明装置气密性良好. 方法二:关闭分液漏斗活塞,将导管末端放入水中,双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出,说明装置气密性良好. 首先，向锥形瓶加入少量固体二氧化锰，塞紧瓶塞再由分液漏斗或长颈漏斗加入过氧化氢溶液。最后，收集氧气。1、连：连接好仪器2、查：检查装置气密性3、装：装入MnO2 固体4、固：固定好仪器二、实验过程6、收：收集气体5、液：加入过氧化氢溶液 实验中的注意事项： 1、实验前应首先检查装置的气密性； 2、长颈漏斗应没入液面以下（形成液封，防止气体逸出，若为分液漏斗则不必），导管刚露出橡皮塞即可（利于导出气体）； 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体（因为刚开始排出的是空气，若收集过早会导致氧气不纯）； 4、取出后的集气瓶应正放。三、验满与检验： 排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，则证明氧气已集满。 若用向上排空 ... ...
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