第二章分子结构与性质综合练习1-7 一、单选题 1.下列不属于共价键成键因素的是( ) A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对 C． 成键后体系能量降低，趋于稳定D． 两原子核体积大小要适中 2.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是( ) A． 酯化反应B． 水解反应C． 催化氧化D． 消去反应 4.下列有关化学键类型的判断不正确的是( ) A．s-s σ键与s-p σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 5.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A． ①②B． ①②③C． ①②④D． ①②③④⑤ 6.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 8.下列说法正确的是( ) A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C． 所有共价键都有方向性 D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键 9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ( ) A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H8 10.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ） A． 直线形，三角锥形B． V形，三角锥形 C． 直线形，正四面体形D． V形，正四面体形 11.下列说法中不正确的是( ) A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键 12.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A． 配位化合物中必定存在配位键B． 配位化合物中只有配位键 C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键 D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。 13.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( ) A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B． 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C． NCl3分子是非极性分子D． NBr3比NCl3易挥发 填空题 14.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排 ... ...
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