7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次…… 价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是 A. 苯和溴苯 B.硝酸钾和氯化钠 C.食盐水和泥沙 D. 甲苯和水 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键为4Na B. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA?时，阳极质量减少6.4g C. 过量Fe与0.1 mol Cl2充分反应时，转移的电子数为0.2NA D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3－和CO32－的数目之和为0.1NA 9．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B．x的同分异构体只有y和z C．x、y、z的二氯代物均只有三种 D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面 10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 11．“可呼吸”的钠－二氧化碳可充电电池的工作原理如下图所示。放电时，产生的Na2CO3 固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是 A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 B．充电时，Na+向碳纳米管移动 C．放电时，正极反应为： 3CO2+4Na++4e?＝2Na2CO3+C D．该电池的有机溶剂不可以选用乙醇代替 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X原子与Y原子形成的化合物YX4具有10个电子，Z元素 原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的 消毒杀菌。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>Z>X B. Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 C. YX4可与W元素的单质反应生成YW4和XW D. 工业上用W元素的单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 13．25℃时，向0.10mol·L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列说法正确的是 A．曲线上任意一点均存在：c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(Y2-)+ c(HY-) B．c(Na+)=0.10 mol·L-1时，溶液中的c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+ c(Y2-) C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol·L-1的NaHY和Na2Y溶液 等体积混合，所得溶液的pH=4.2 D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4。若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反 应可表示为：H2Y+2HCOO- =2HCOOH+Y2- 26. (14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下： FeCl3：熔点306X℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500?600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 FeCl2：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 (1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。 (2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。 (3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。 (4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析： ①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再 ... ...
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