高二化学答案 一、单选题 1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. B 7. A 8. A 9. B 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. C 16. C 17. B 18. A 19. C 20. D 21. C 22. C 23. A 24. C 25. C 二、填空题 26. （10分,每空2分） 1.－99; ＋41; 2.CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)? ΔH=-725.8 kJ·mol-1 3.＜; 4.＞ 27. （14分） 1.+3（2分）; 2.2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 （2分） 3.Na2CO3溶液（1分）;NaOH溶液 （1分） 4. 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）; 1:2 （2分） ; O2（1分）;NaClO2（1分） 5. 1.57 （2分） 28. （14分） 1.①4.4~7.5 （2分） ②H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分） ,Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） 2.氧化剂（2分）； 2 mol（2分）; 3.2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+（2分） 4.酸性KMnO4溶液或铁氰化钾（2分） 解析：1.根据工艺流程可知加NaHCO3除去Al3+保留Fe2+,因而要控制pH使Al3+完全沉淀,而Fe2+不沉淀。 2.反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化剂,根据得失电子守恒,可以计算出标准状况下11.2L O2与2mol NaNO2得到的电子数相等 3.依据原子守恒及电荷守恒可以写出Fe (OH)2+水解生成Fe2(OH)的离子方程式:2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+。pH=3.2时完全沉淀,c(H+)=10-3.2mol/L,c(OH-)=10-10.8mol/L,Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4。 4.因产品中含Fe3+,可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2+的存在,如含有Fe2+,则滴入几滴酸性KMnO4溶液后,溶液的紫色会褪去,否则不褪色。也可用铁氰化钾,溶液出现蓝色沉淀含有Fe2+,否则不产生蓝色沉淀 29. （12分,每空2分） 1.3.0 ; 2.1000; 3.295; 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2 ～3次，洗涤液均注入容量瓶中 4.偏小; 5.将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温 解析：1. 。 2.配制1000mL溶液,应选用1000mL容量瓶。 3.①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·L-1× 0.48L+3.0mol·L-1×0.15L=0.69 mol,还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L-1×1L-0.69 mol=5.31mol,则需要18mol L-1的H2SO4溶液的体积为=0.295 =295mL。转移完液体后,应用蒸镏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移至容量瓶中,然后再进行定容操作。 4.没有洗涤操作,导致溶质减少,所配溶液的浓度将偏小。 5.转移液体前需将液体冷却至室温
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
