第三章 金属及其化合物 知识网络构建 一、钠及其化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ③化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 ④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 ⑤离子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O。 ⑥离子方程式：CO2＋OH－===HCO。 ⑦化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 ⑧化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ⑨化学方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 二、铝及其化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：4Al＋3O22Al2O3。 ②化学方程式：2Al＋3Cl22AlCl3。 ③离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 ④离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 ⑤离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 ⑥离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ⑦离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。 ⑧化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 ⑨离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 ⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 三、铁及其化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ②化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ④离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 ⑤离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。 ⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 ⑦离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 ⑧离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 ⑨离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ⑩离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 课时1 金属与非金属、酸和水的反应 1．了解金属的通性。 2．了解常见金属与非金属和酸的反应。 3．掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。(重点) 4．掌握铁与水的反应。(难点) 金属的通性 [基础·初探] 1．金属在自然界中的存在 (1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。 (2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。 2．金属的物理通性 3．金属的化学通性 写出下列反应的化学方程式： [探究·升华] [思考探究] 金属的一般通性 (1)根据金属活动性顺序表，Fe、Cu、Zn、Pb、Al、Na能与稀硫酸反应放出H2的是_____。 【提示】 Fe、Zn、Pb、Al、Na (2)下列各组物质能发生置换反应的是_____(填序号)。 ①Zn与FeSO4 ②Fe与CuCl2 ③Cu与FeCl3 ④Ag与CuCl2 ⑤Al与HgCl2 【提示】 ①②⑤ [认知升华] 金属与酸、盐反应的一般规律 (1)金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。 (2)金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 [题组·冲关] 1．下列关于金属的叙述正确的是( ) A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 B．金属一般具有导电性、导热性和延展性 C．金属单质在化学反应中化合价不一定升高，作还原剂 D．常温下，所有金属都能与酸反应 【解析】 如果金属元素有变价，在不同的化合物中化合价可能不同，如FeCl2、FeCl3中Fe分别为＋2价和＋3价，若没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如NaCl、Na2SO4、Na2O……中Na均为＋1价，A错；金属易导电、导热、有延展性，B正确；金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂，C错误；常温下部分不活泼金属如Pt、Au等，不能与酸反应，D错误。 【答案】 B 2．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量 ... ...
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