21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 第2节 重要的酸 知识点1 盐酸和硫酸 1． 常见酸的物理性质和用途 盐酸 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有 气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3，易 ，在空气中形成白雾 纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体， 挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 用途 ①金属表面除锈 ①金属表面除锈 ②胃酸帮助消化食物 ②实验室里用作干燥剂 ③医药原料 ③用于生产化肥、精炼石油 2. 浓盐酸的挥发性 盐酸就是 气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会 ，所以浓盐酸不能 。 知识点2 安全使用浓硫酸 浓硫酸的性质 （1）脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素的原子个数按2∶1比例（水的组成比）从有机物中脱去，因而具有 。 （2）吸水性 浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有 ，可以用来作某些气体的 （除 气体外）。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数 ，故要 保存。 （3）浓硫酸溶于水时会放出 。 浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把 慢慢倒入 中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，玻璃棒来搅拌。” （4）强腐蚀性 ①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。 说明： ①浓硫酸的脱水性、腐蚀性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。 知识点3 探究酸的化学性质 1． 酸的通性（即H＋表现出的性质） （1）酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变 色，无色酚酞试液遇酸 色。 （2）酸＋金属（某些）→盐＋ 。 ①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。 ②反应方程式：Zn＋H2SO4 ＋H2↑，Fe＋2HCl ＋H2↑ ③置换反应：由一种 和一种 发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （3）酸＋金属氧化物（某些）→盐＋ ①举例：铁锈（主要成分是Fe2O3）和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。 ②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4 ＋3H2O Fe2O3＋6HCl ＋3H2O ③应用：除去金属表面的锈。 （4）酸＋盐（某些）→新酸＋新盐 ①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡 和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的 ，可以发现有 生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。 ②反应方程式：BaCl2＋H2SO4 ＋2HCl，HCl＋AgNO3 ＋HNO3 （5）酸＋碱→盐＋ ①举例：将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中，生成氯化钠和水。向NaOH溶液中滴加适量的稀硫酸，有硫酸钠和水生成。 ②反应方程式：NaOH＋HClNaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O ③酸与碱反应时没有现象发生，可以把酚酞先滴在碱液中，再与酸反应，通过酚酞的颜色变化说明酸与碱反应。 2． 酸具有通性（共性）的原因 酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是 。 说明： ①在酸的第（2）条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。 ②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。 ③所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性（通性）；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的 ，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。 ... ...
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