21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 分类训练四 溶液及溶解度曲线（原卷版） 一、【知识梳理】 一、溶液基本概念 1、定义：一种或几种物质分散到另一种 物质里，形 、 的 。 2、溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。 3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。 4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。） 5、饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 二、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液 三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液） 1、步骤 （1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2）、 ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、总结思考： （1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。 （2）怎样加快食盐溶解？ 、 、 。 3、误差： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 四、溶解度及曲线 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？ 在20℃时，在100克水中 ；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。 4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（ ... ...
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