考点20 氧、硫、氮及其化合物 命题角度1氧、硫及其化合物 高考真题体验·对方向 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)(2017全国Ⅲ·7C)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ( ) (2)(2017江苏·7B)利用S SO3H2SO4实现物质间的转化 ( ) (3)(2016全国Ⅲ·9A)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 ( ) (4)(2016天津·5C)用如图装置除去SO2中的少量HCl ( ) (5)(2016江苏·3A)二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白纸浆 ( ) (6)(2016海南·7A)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 ( ) (7)(2016浙江·7C)Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 ( ) (8)(2016江苏·9B)下述变化可以实现:FeS2 SO2H2SO4 ( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 解析 (1)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成但不能减少温室气体的排放,错误;(2)S在O2中点燃生成SO2,不生成SO3,错误;(3)配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并不断搅拌,错误;(4)NaHSO3吸收HCl,生成SO2,SO2与NaHSO3不反应,且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小,正确;(5)SO2漂白纸浆不是因为其具有氧化性,错误;(6)SO2使溴水褪色是因为发生化学反应SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,该反应说明SO2具有还原性,错误;(7)BaSO4难溶于强酸溶液,且不透过X-射线,正确;(8)SO2与H2O反应生成H2SO3,错误。 2.[2017全国Ⅰ·28(1)]下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案 D 解析 酸性强弱与酸的电离程度有关。A项利用强酸制弱酸反应原理,可知H2SO3的酸性强于H2CO3,而H2CO3的酸性强于H2S,A项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由B项可知同浓度的H2SO3的电离程度大于H2S的,B项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;由C项可知同浓度的亚硫酸和氢硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C项可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱;而酸性强弱与酸的还原性无关,故D项不可以比较氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱。 3.(2017江苏·4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 答案 B 解析 A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。 4.(2017北京·10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 答案 C 解析 A项,发生反应:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-、SO42-+Ba2+BaSO4↓,在第一步反应中二氧化硫被氧化为硫酸,体现了SO2的还原性,A项正确;B项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,其中SO2作氧化剂,体现氧化性,B项正确;C项,SO2通入酸性KMnO4溶液中,SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了SO2的还原性而非漂白性,C项错误;D项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D项正确。 5.(2018全国Ⅰ·27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。? (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
