新疆自治区北大附中新疆分校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017－2018学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间90分钟 满分100分 Ⅰ卷（48分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C--12 Si--28 Cu--64 Cl-35.5 选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共16小题） 1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是 A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④② 2．区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A．观察各向异性 B．X?射线衔射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Mg2+ 1s22s22p6 B．F 1s22s22p5 C．Ar 1s22s22p63s23p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 4．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 5．下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　) A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O 6．下列有关描述正确的是（ ） A．第一电离能：?B>Be>Li B．电负性：?F>N>O C．Br-的核外电子排布式为：?[Ar]4s24p6 D．基态Ni?原子的价电子排布图： 7．下列叙述中正确的是（ ） A．在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高 8．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　) A．金刚石和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化 C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化 9．下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　) A．HBrO4H2SO3 10．下列叙述正确的是(　　) A．P4和CO2分子中都只含有共价键 B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子 11．下列各种说法中错误的是(　　) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 12．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 13．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 14．0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是( 　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 15．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　) A．钋Po———简单立方堆积———52%———6 B．钠Na———钾型———74%———12 C．锌Zn———镁型———68%———8 D．银Ag———铜型———74%———8 16．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y 第Ⅱ卷（共52分） （11分） （1）下面是4种粒子的结构示意图： 图中粒子共能表示_____种元素，图中表示的阳离子是_____（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素 ... ...