高一年级化学必修一苏教版 2.2金属钠的性质与应用

课件18张PPT。专题二 从海水中获得的化学物质第二单元　钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色实验探究1钠有哪些物理性质？实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体现象：实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。实验现象讨论讨论小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH一、钠的物理性质色、态：密度：熔点：银白色、固态97℃硬度：比水小，大于煤油小、质软导电导热：电、热的良导体 Na Na+ (不稳定) 弱氧化性强还原性 失去e-得到e-易难【思考1】上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？(惰性气体8电子稳定结构)Na与水反应，其实质是与水电离出来的H+发生置换反应。相对于水而言，酸更易电离出H+。因此，Na先与酸反应，如果Na过量，Na还能继续与水反应。2【思考2】 2mol Na 投入1mol盐酸中能置换出 g H2？【思考3】amol Na 投入bmol盐酸中能置换出 g H2？a【思考4】 Na 投入硫酸铜溶液中能置换出铜吗？ 钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子的形式存在，金属阳离子不能直接接触钠。二、化学性质1、与O2的反应4Na + O2 ＝ 2Na2O2Na + O2 == Na2O2点燃(白色固体)(淡黄色固体)2、与H2O的反应2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑保存 : 煤油中 钠浮在水面；熔成一个闪亮的小球 小球四处“游动”；发出“嘶嘶”的响声 小球逐渐消失；溶液由无色变成红色现象：3、钠与硫酸铜溶液（盐溶液)反应2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑2Na+2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO44、与酸反应 先与酸反应。若过量，再与水反应。三、存在和制法2NaCl（熔融） == 2Na＋Cl2↑电解 钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。NaNO3三、存在和制法(1)〖是非判断〗 活泼金属一定可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 (2)金属K、Na、Fe、Ag中，能把CuSO4溶液的Cu置换出来的有: (3)金属A和B投入CuSO4溶液，结果A把Cu置换出来，B没有把Cu置换出来。 这表明金属活动性:A>B。 请问上述结论是否正确? （错在”一定“，在普遍性之外还要考虑到特殊性）不正确【思考5】Fe四、钠的用途1、制取钠的化合物，如 等2、钠、钾合金常温下呈 态，可用于快中子反应堆作 剂3、利用其 性，还原钛、钽、铌、锆等金属4、道路和广场的照明--高压钠灯发出的 光射程远，透雾能力强。Na2O2液热交换强还原黄合金的熔点比各组成金属的熔点低。 Na熔点:97.8℃， K熔点:63℃ 钠、钾合金熔点: -11℃(K78%,Na22%)钠的氧化物1、制取钠的化合物，如 等；Na2O2Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑－1Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2白色淡黄色－2碱性氧化物不是碱性氧化物漂白剂 呼吸面具中的供氧剂Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑钠着火燃烧时，下列可用来灭火的是 。 A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.水 D.黄沙 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na + O2 = Na2O2点燃D泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 干粉灭火器原理 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O△-1 -2 -2 0失去2e—得到2e—请用双线桥法标出Na2O2与H2O反应的 电子转移的方向与数目。化合价变化不能交叉 （最小原则） （就近原则）-1 -2 -2 0得到4e—失去4 ... ...