第七讲 钠及其化合物 1、掌握钠的物理、化学性质； 2、掌握氧化钠、过氧化钠的性质 3、能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算 4．了解Na2CO3和NaHCO3的性质； 5．能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化； 6.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 一、钠 1．存在 自然界中只能以 的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。 2．物理性质 颜色： 密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度等： ； 3．化学性质 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质———还原性 Na (1)钠与水的反应 现象及解释： 五个字来记忆。 ①钠投入水中并 在水面上———密度小于水。 ②钠立即跟水反应，并放出热量，发出 声，产生气体。 ③同时钠 成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速 最后消失———熔点低。 ④反应后的水溶液使酚酞变 ———与水反应生成NaOH。 反应化学方程式： 离子方程式： 实质：置换水中的氢。 (2)钠与氧气反应 常温： 加热或点燃： 钠在空气中变化过程： NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3 (3)钠与其他非金属反应 钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等 2Na＋Cl22NaCl 2Na＋SNa2S (4)与盐酸反应 离子方程式： 。 (5)钠与盐的反应 ①钠与盐在熔融状态下的反应：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl ②钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。 例如：钠与CuSO4溶液反应可分2步来看 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 总反应式：2Na＋CuSO4＋2H2O === Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 钠与乙醇的反应 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 4．制取与保存 制取：化学方程式为 密封保存，少量的钠通常保存在 里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 5．用途 (1)制取Na2O2等化合物； (2)钠和钾的合金在常温下呈 ,可用于原子反应堆的导热剂； (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti； (4)用作电光源，制作高压钠灯。 二 、氧化钠和过氧化钠 物 质 氧化钠 过氧化钠 色、态 固体 固体 化学式 Na2O 类 别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 氧元素的化合价 -2 -1（过氧离子O22—） 电子式 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 稳定性 较稳定 稳定 与H2O反应的方程式 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO3 氧化性、漂白性 无 有 用 途 制NaOH 呼吸面具、漂白剂 保存 密封保存 密封保存 三、碳酸钠和碳酸氢钠 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 主 要 性 质 色 态 白色固体粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶 易溶，但比碳酸钠小 热稳定性 稳定 不稳定 与H＋反应 CO32- + H + = CO2↑ + H2O 慢 H+ + HCO3- = CO2 ↑+ H2O 快 与碱反应 Ca（OH）2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ca（OH）2过量 Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O Ca（OH）2少量 Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- 盐 CaCl2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 不反应 Al2（SO4）3 2Al3+ + 3CO32-=3CO2 ↑+ Al（OH）3 Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑ 相互转化 制备 先将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量的CO2： NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓(工业上由此获得小苏打) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业发酵粉，制药，泡沫灭火器等 四、碱金属元素 焰色反应 1．碱金属元素 原子结构 元素性质 单质性质 化合物性质 相似性 最外层均 个电子 均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 氢氧化物都是强碱 递变 ... ...
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