第八讲 镁、铝及其化合物 1.了解镁及其重要化合物的主要性质和应用 2.了解铝及其重要化合物的主要性质和应用 一、镁的性质及应用 原子结构 镁位于元素周期表第 周期 族 物理性质 镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低 化学性质 与O2反应 镁条在O2中燃烧，发出 ，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg＋O22MgO 与N2反应 镁条能与N2反应，化学方程式为 与水反应 镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与酸反应 镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为 与某些氧化物反应 镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为 制备 工艺流程 基本步骤及主要反应 制熟石灰： 沉淀： 酸化： 蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O 脱水：在 气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解：电解熔融氯化镁制得镁： 用途 镁制造信号弹和焰火；镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；氧化镁用于制耐高温材料 二、铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。 铝是地壳中含量最多的 元素。自然界中的铝全部以 态存在。 2.铝的物理性质及用途 物理 性质 状态 色泽 密度 熔点 沸点 硬度 导电、导热性 延展性 固态 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软 用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等 3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ④铝与氢氧化钠溶液反应： ⑤铝与氧化铁反应： 4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质， 如Fe2O3＋2Al 、Cr2O3＋2Al 等。 (2)实验装置 (3)反应现象及结论 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。 (4)应用 ①野外 。 ② 。 5.制备 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 6.用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等 三、铝的化合物 1.氧化铝 物理性质 白色固体，高熔点(2045℃)， 于水 化学性质 ①属于 氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物，反应的离子方程式分别为： ， ②电解 化学方程式为 。 用途 利用其高熔点常用作高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；天然产刚玉的成分是 2.氢氧化铝 物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的 物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于 化学性质 氢氧化铝是 氢氧化物，Al(OH)3既能溶于 又能溶于 ，且都生成盐和水，反应的离子方程式分别为： ， 受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 制备 铝盐与氨水反应： 偏铝酸盐与二氧化碳反应： 或 铝盐与偏铝酸盐反应： 3.氢氧化铝两性的应用：氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下： H++AlO2—+H2OAl（OH）3Al3++3OH－ （酸式电离） （碱式电离） 其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH－)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或四羟基合铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱，其应用有： 判断离子共存问题 Al3+与OH－会发生复分解反应而不能共存；AlO2－与H＋会发生AlO2－+H＋+H2O==Al(OH)3↓反应而不能共存；Al3+与AlO2－、HS—、S2—、HCO3—、CO32—等；AlO2－与AI3+、NH4+、Fe3+等会发生双水解反应而不能共存 Al3+、AlO2－和Al（OH）3的相互转化 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液： 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液： 向可溶性铝盐溶液中滴加氨水至过量： 向偏铝酸盐溶液中缓慢通入二氧化碳至过量： 利用滴加顺序不同鉴别物质 向A ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
