江西省吉安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na-?23 A1-27 Mn-55 第 Ⅰ 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸 点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化钠的电子式：?? B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 3．下列混合物能用分液法分离的是（ ）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．碘的四氯化碳溶液 4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A．Y的氧化物是离子化合物 B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH- C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ） 选项 物质及其杂质 检验方法 除杂 A Cl2(?HCl) 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水 B FeCl2溶液(?FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入过量氯气 C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入NaHCO3溶液 KOH溶液 D KNO3晶体(NaCl) 焰色反应 重结晶 7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．?LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol?H2转移电子的是数目为2NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）?? A．60g内醇中存在的共价键总数为11NA?? B．标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA?? C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA?? D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O B．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 10．下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．Na2O2与H2O的反应 11．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ） 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(KJ·mol-1) 414 489 565 155 A．-485KJ·mol-1 B．+485KJ·mol-1 C．+1940KJ·mol-1 D．-1940KJ·mol-1 12．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸 ... ...