第十二讲 氯及其重要化合物 卤族元素 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 4.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 常温下，氯气是 、有 气味、 溶于水、比空气 、易 的有毒气体。 2.化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-达到稳定结构，氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水、盐以及碱反应。 (1)与金属反应 （与变价金属反应，均是金属氧化成 价态） 2Na＋Cl22NaCl （产生 烟） Cu＋Cl2CuCl2 ( 烟,溶于水得 液) 2Fe＋3Cl22FeCl3 （ 烟,溶于水得 溶液) （常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在 中） (2)与非金属H2反应 H2＋Cl22HCl(安静燃烧，发出 火焰，瓶口形成 ，工业制盐酸的方法之一) H2＋Cl22HCl(发生 ) (3)与水反应制氯水：Cl2＋H2O a.氯水的成分和性质 成分 性质 表现 Cl2 氧化性 能够氧化Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2等 Cl－ 生成沉淀 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 HClO 不稳定性 在光照下氯水中有气泡产生 HClO 强氧化性 ①使湿润的有色布条或品红溶液褪色； ②使紫色石蕊溶液先 后 ； ③杀菌消毒 H＋ 酸性 ①使紫色石蕊溶液变红； ②加碳酸盐产生气泡 b.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH （4）与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2+2NaOH = (尾气处理中用来吸收多余氯气) ②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2= (用来制漂白粉) 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO (工业漂白的原理) Ca(ClO)2+CO2+H2O= (自然漂白) 产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 2HClO2HCl＋O2↑氯水要现用现配，保存在 试剂瓶中。 （5）跟还原性物质反应 ①氯气与KI溶液： 2KI+Cl2= 。 ②氯气与FeCl2溶液： 2FeCl2+Cl2= 。 ③向氯水中通入SO2： SO2+2H2O+Cl2= 。 ④与H2S反应 H2S＋Cl2=== （可用来比较Cl和S非金属性强弱） （6）与有机物反应：CH4＋Cl2 （ 反应） CH2===CH2＋Cl2―→ （ 反应） 二、实验室制取氯气 1．实验室制取氯气的制备、除杂、收集、尾气处理装置图 2.实验原理：MnO2＋4HCl(浓) 。 温馨提示：还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 3.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生 的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 4.注意事项：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发；③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气；④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 三、次氯酸 是一元 酸(比 弱)，具有强氧化性， 不稳定(见光或受热分解)：2HClO ，可用作漂白剂或消毒剂。 四、次氯酸盐的性质 水解性 ClO－＋H2OHClO＋OH－ （溶液呈 性） 与强酸反应 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓（漂白剂或消毒剂的漂白原理和漂白粉变质的原因） 强氧化性 无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO―都具有 性。在酸性条件下，ClO―的氧 ... ...
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