一、单项选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：8 【答案】D 2．某反应2A+B=3C+3D，已知4gA和5gB恰好完全反应，生成3gC。若生成D的质量为12g，则参加反应的B的质量是（ ） A．1g B．4g C．10g D．8g 【答案】C 3．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则生成AB2的质量是( ) A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g 【答案】A 4．根据化学方程式进行计算的依据是( ) A．化学方程式表示了一种反应过程 B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比 D．化学方程式反映了各物质的组成 【答案】C 5．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据： 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（? ） A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g 【答案】D 6．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是( ) A．16 g B．16 C．32 g D．32 【答案】D 7．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（ ） A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g 【答案】A 8．氢气和氧气的混合气体共5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5 g的水，关于原混合气体的说法中正确的是( ) ①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气 ②可能是1 g氢气和4 g氧气 ③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气 ④可能是0.5 g氢气和4 g氧气 A．只有①正确 B．只有②③正确 C．①②③都正确 D．只有④正确 【答案】B 9．利用化学方程式计算的基础是（ ） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 【答案】C 10．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ） A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：22 【答案】B 11．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（? ） A．C B．H2 C．Fe D．P 【答案】B 12．20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（ ） A． 19.8ｇ B． 0.2ｇ C． 2.0ｇ D． 不能确定 【答案】B 13．煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用 x 表示）燃烧时发生的反应为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O ,则 x 是（ ) A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6 【答案】B 14．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44 【答案】C 15．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：17 【答案】D 16．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量（ ） A．10g B．6g C．5g D．12g 【答案】C 17．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ） A．KMnO4 B．KMnO4、K2MnO4、MnO2 C．K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 【答 ... ...
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