21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 几种重要的盐 1．盐：电离时能产生__ __(或铵根离子)和__ __的化合物。 2．几种重要的盐 (1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__ __。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__ __，因而俗称纯碱。 (2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__ __。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__ __，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__ __。 (3)氯化钠(NaCl)是__ __的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有__ __作用。 3．碳酸钙是大理石的主要成分，它是碳酸和__ __发生中和反应的产物，化学方程式为__ __。 4．湿法冶铜中的“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为__ __。红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为__ __。 5．盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于__ __。 6．复分解反应的条件是产物有__ __、__ __或者__ __生成。 7．化学肥料的氮肥有__ __，能使农作物__ __。钾肥有__ __，能使农作物__ __。 常考1 知道盐的含义，认识常见盐的物理性质和化学性质。 例题1、厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究． 【查阅资料】碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性． 【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究． 实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论 1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是 2 取少量溶液，滴加稀盐酸 / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 / （1）请完成表中空格． （2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）．实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）． 【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 ． 【解答】解：[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打；碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的，属于盐． [实验探究]（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体．所以，填表如下： 实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论 1 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末肯定不是氯化钠 2 取少量溶液，滴加稀盐酸 有气泡产生 / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 / （2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应分，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙； 【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以，则该白色粉末是NaHCO3． 【答案】[查阅资料]纯碱，盐； [实验探究]（1）实验结论：NaCl（或氯化钠）；实验现象：有气泡产生； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3； [实验反思]NaHCO3（或碳酸氢钠）． 常考2 理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 例题2、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题． （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）． （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ... ...
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