1．（2018课标Ⅰ）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 【答案】C D正确。答案选C。 2．（2017课标Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：A3++3e-=Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C 3．(2017江苏)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。 （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为_____，阴极产生的物质A的化学式为_____。 （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 （5）氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 考纲解读 考点 内容 说明 电解池 1. 理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电 极反应和总反应方程式。 2. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 电解是高考必考点之一，常以选择题的形式出现 考点精讲 考点一 电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。 1. 电解池 ⑴ 电解池的构成条件 ① 有与电源相连的两个电极。 ② 两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。 ③ 形成闭合回路。 ⑵ 电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解CuCl2溶液为例： 总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。 ⑶ 电解池中电子和离子的移动 ① 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 2． 电解产物的判断及有关反应式的书写 ⑴ 判断电解池的阴、阳极 ① 根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。 ② 根据电极产物判断：电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的为阳极；析出金属、逸出H2(或电极区变碱性)的为阴极。 ⑵ 分析电解质水溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 ⑶ 离子的放电顺序 阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)） Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极： ① 是活性电极时：电极本身溶解放电 ② 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）： S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F- ⑷ 写出两极电极反应式 ① 阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电子生成相应的单质或高价态化合物。 ② 阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。 ⑸ 写出电解总反应式 在两极转移 ... ...
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