人教版高中化学必修1 4.4氨-硝酸-硫酸

课件72张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨2、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） --常作致冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ℃）实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。b.烧瓶内溶液呈红色。：实验结论：（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小， 外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。（2）氨气溶于水显碱性，使酚酞试液变红，说明与水反应后有碱性物质生成。3、氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O NH3.H2O氨水显碱性的原理 NH3·H2O很不稳定，受热易分解 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 故氨水中含NH3 ， H2O ， NH3·H2O (三分子)液氨是液态的氨，是纯净物。少量的NH4+ ， OH- （二离子）。 讨论： 氨水与液态氨有何区别？氨水中主要含有哪些微粒？氨水的成分纯净物混合物NH3 氨水和液氨的区别离子：NH4+、OH-、 微量H+分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2）氨与酸反应书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋ HCl ＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HCl＝NH4Cl书p98页 （图4－28）步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl==NH4Cl现象： 结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。———此反应可检验NH3或HCl 空瓶生烟（2）氨与酸反应NH3＋ HNO3＝NH4NO3 （白烟）2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl （白烟）写出上述反应的离子方程式 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3 能不能用浓硫酸干燥？1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？－3还原性（3）氨的催化氧化--氨的还原性N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。①铵盐不稳定，受热易分解 （2）化学性质：(4)铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体———由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物②铵盐与碱反应应用： a.实验室用来制NH3 b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐(5)氨的用途①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂(6)氨的制备a、氨的工业制备（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑b、氨的实验室制法①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 ... ...