2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测试卷新人教版选修4

第三章 水溶液中的离子平衡 章末检测试卷(三) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 答案　A 解析　电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。 考点　电解质及其分类 题点　电解质的相关综合 2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ca(OH)2((Ca2＋＋2OH－ B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.H2CO3((2H＋＋CO D.Na2SO4===2Na＋＋SO 答案　D 解析　Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。 考点　电解质及其分类 题点　电离方程式及其书写方法 3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 答案　C 解析　加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。 考点　水解平衡与电离平衡的综合 题点　盐类水解与相关知识的综合 4.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　) A.NH2D·H2O和D3O＋ B.NH3·D2O和HD2O＋ C.NH3·HDO和D3O＋ D.NH2D·HDO和H2DO＋ 答案　C 解析　NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O((D＋＋OD－，NH＋OD－((NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。 考点　盐类水解实质与规律 题点　盐类水解的概念和实质 5.[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　) A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案　D 解析　H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S