2018-2019学年化学苏教版选修3同步专题综合测评1

专题综合测评(一)　 原子结构与元素的性质 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.下列说法中正确的是(　　) A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多 【解析】　3p2表示3p上有2个电子，故B错误；1s、2s、3s电子的能量依次增大，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p的原子轨道数相同，故D错误。 【答案】　A 2.下列化学用语表示正确的是(　　) 【答案】　C 3.下列关于电子云的说法不正确的是(　　) A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 B.s轨道都是球形轨道 C.轨道不同，电子云的形状也不一样 D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 【解析】　A项不正确，因为电子运动并无固定轨道，s电子在核外运动，电子云图或概率密度分布图呈球形对称，其剖面图是个圆，而p电子云图或概率密度分布图呈纺锤形，其剖面图是∞形。 【答案】　A 4.(双选)若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A.该元素基态原子共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素最高正价为＋3 D.该元素原子M能层共有8个电子 【解析】　根据原子核外电子排布规律，该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素为39号元素钇，位于周期表中第5周期ⅢB族，原子核外有5个电子层，M电子层共有18个电子。 【答案】　BC 5.如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p原子轨道未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 【解析】　由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p原子轨道未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。 【答案】　D 6.下列说法中，正确的是(　　) A.s区和p区都是主族元素，d区都是副族元素 B.同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大 C.同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大 D.原子轨道能量比较：E(3d)>E(4s)>E(3s) 【解析】　A项，p区包括主族和零族元素，d区包括Ⅷ族。B项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。C项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。 【答案】　D 7.肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子 【解析】　A项分别为Be和He；B项分别为Ne和Na＋；C项A原子为B或F，B原子为Al或Cl，所以不一定属于同族元素；D项为O和S，属于同族元素。 【答案】　D 8.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A.具有下列电子排布式的原子中 ①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是① B.下列原子的外围电子排布中①3s23p1　②3s23p2 ③3s23p3　④3s23p4　对应的第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋ 【解析】　A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为 ... ...