2.2 质量守恒定律（3年中考2年模拟复习学案）

2.2 质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。 2、定义理解：（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒； （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。 3、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用质量守恒定律来解释 。 例如：不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律。 4、实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行； （1）如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ） （2）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ） 5、理解： 六不变： 宏观：物质 不变； 元素 不变； 元素 不变； 微观：原子 不变； 原子 不变； 原子 不变； 两个一定变：宏观：物质的 ； 微观：分子 ； 两个可能变：分子 ； 元素 ； 6、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 7、微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。 考点一：质量守恒定律理解应用 【2018湖南邵阳市】某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是( ) A. C2H4 B. C2H5OH C. C2H2 D. CH4 【答案】C 【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O2 4CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。故选C。 【点评】此题是一道多点知识考查题，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。 变式跟进1 【2016江苏苏州】硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑，根据质量守恒定律，推测X是（　　） A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 【解析】根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为： 反应前 反应后 银原子 2 2 氮原子 2 0 氧原子 6 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2； 【答案】B 则物质X的化学式为N2。 【答案】A 考点二：质量守恒定律表格题 【2018湖北随州市】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15 C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6:?5 【答案】C 【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。 根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确； B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确； C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误； D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6:5，正确。故选C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。 变 ... ...