第六单元 碳和碳的氧化物 复习学案

第六单元 碳和碳的氧化物 【考点知识梳理】 考点一 碳的单质 【考点解读】 常见碳单质的物理性质及用途 碳单质的化学性质。 还原反应 一.常见碳单质的物理性质及用途 碳单质 性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体的固体，天然存在_____的物质 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻探机的钻头 石墨 质软、有滑腻感、具有优良的_____ 制铅笔芯、石墨电刷、石墨电极、润滑剂 C60 C60是由_____构成的，１个C60分子由_____构成,以单质形式存在的碳，形似足球 可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域 性质差异的原因 _____不同，导致几种碳单质的物理性质有很大差异，但化学性质仍相似 无定形碳： 1.由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 2、活性炭、木炭具有强烈的_____（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于_____中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的 _____性质。（活性炭的吸附性能更好） 三. 单质碳的化学性质 稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼,所以古代字画能够保存很长时间而不变色 可燃性 ①燃烧充分时：C + O2 CO2 ； ②燃烧不充分时：_____。 说明了相同反应物在不同条件下反应产物可能不同（相同点是均放出热） 还原性 ①与CuO反应：_____; ②与Fe2O3反应：_____; (焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来) ③与CO2反应：_____ 考点二 二氧化碳制取的研究 【考点解读】 制取气体的一般设计思路和方法 二氧化碳的实验室制法：包括药品、反应原理、实验装置、操作步骤、收集方法、检验方法及验满方法。 一、实验室制取气体的思路： 1发生装置：由_____及_____决定： ①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 2收集装置：由气体的_____及_____（有时还要考虑气体是否有毒，污染空气）决定： ①难溶于水且不与水反应用排水法收集 CO只能用排水法 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29） 用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29） 用向下排空气法 二.二氧化碳的实验室制取 实验药品 石灰石（或大理石）、稀盐酸 实验原理 _____ 实 验 装 置 发生 装置 装置 特点 便于添加液体 可控制反应速率 收集装 置 二氧化碳能溶于水，且密度 比空气大，所以宜 采用_____收集 操作步骤 连接仪器、_____、加入药品(先加固体，再加入液体)、收集气体 验满方法 将_____放在集气瓶瓶口，若_____，证明集气瓶中已充满二氧化碳气体 检验方法 将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变_____，则产生的气体是二氧化碳 CO2的 吸收 实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，吸收时导管应插入液面以___，其发生反应的化学方程式为_____ 【特别提醒】 1. 药品的选择 （1）反应物一般不选浓盐酸和稀硫酸，原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；而稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生； （2）反应一般不选用碳酸钠粉末，这是由于碳酸钠粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不便于收集气体。 2. 实验操作 （1）使用长颈漏斗时必须插到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口溢出； （2）反应容器中的导管不要伸入太长，更不能插入液面以下，否则气体无法排出； （3）收集装置中的导管应伸入集气瓶底部，否则不利于空气的排出； （4）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，导管应插到液面以下。 三、二氧化碳的工业制法： 1、煅烧石灰石：_____ (分解反应) 2、联系：明代于谦《石灰 ... ...