第十单元 酸和碱 复习学案

第十单元 酸和碱 【考点知识梳理】 考点一 常见的酸 【考点解读】 1、认识常见的酸和碱的性质和用途。 2、掌握酸的化学性质。 3、掌握碱的化学性质。 1、指示剂是能跟_____或_____的溶液作用而显示_____的物质，常用的指示剂有_____和_____。 ★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。 (2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。 2、常见的酸如 、 、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出 。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有 ，食醋里含有 ，汽水里含有 。 3、常见的碱(可溶) 、 、 、 、 ，碱在水溶液中能解离出 。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的 ，作为化肥或医药的 ，作为中和胃酸药物的 等。 4、纯净的浓盐酸是 颜色的液体，易 ，打开浓盐酸的试剂瓶盖会看到_____。有 气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带 色。 5、纯净的硫酸是 颜色， 、油状的液体，不易 。浓硫酸具有 性，利用此性质可作为 ，浓硫酸还具有 和 性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把 倒进 里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_____。 6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 酸的通性（H+） 与酸反应化学方程式 与指示剂的反应 酸+金属→盐+氢气 条件： Zn + HCi — Fe + H2SO4 — Al + HCi — 酸+金属氧化物→盐+水 CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCi — 酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 — Ca(OH) 2+ HCi — 酸+盐→盐+酸 CaCO3 + HCi — AgNO3 + HCi — BaCl2+ H2SO4 — 【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ） A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH 【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ） 　 A． 蔗糖溶液 B． 浓盐酸 C． 浓硫酸 D． 饱和食盐水 二、常见的碱 1、纯净的氢氧化钠是 固体，极易 ，溶解时放出 。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易 ，利用此性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像 、 和 等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 、火碱、 。氢氧化钠必须 保存，因为它在空气里不仅吸收 ，还能跟 起反应而变质。 2、氢氧化钙是 粉末状物质， 溶于水，它的溶液俗称 ，俗名为 或 ，它可由 和 反应得到，方程式为 。氢氧化钙对皮肤也有 性。 3、某些物质遇水可放出热量，如 、 和 。 4、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ） 碱的通性（OH-） 与碱反应的化学方程式 与指示剂的反应 碱+非金属氧化物→盐+水 NaOH + CO2— Ca(OH) 2+ CO2— 碱 + 酸→ 盐 + 水 NaOH + H2SO4 — Cu(OH) 2+ H2SO4 — Fe(OH) 3+ HCl — 碱 + 盐 → 盐 + 碱 CuSO4+ NaOH — FeCl3+ NaOH — MgCl2+ NaOH — 5、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 ；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 。 ★提示：浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，故都可作干燥剂，但浓硫酸不能干燥碱性的气体，如_____；固体氢氧化钠不能干燥酸性的气体，如：____、_____、_____等。 【练习3】（2016黑龙江）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ） A．酚酞试液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铜粉 考点二 中和反应 【考点解读】 掌握中和反应。 会判断物质的酸碱性和酸碱度。 了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 二．中和反应 1、中和反应是指 的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的 或 中和，农业上可用 来改良酸性土壤。 2、粗略判断溶液的酸碱性用 ，准确测定溶液的酸碱度用 ，pH的范围通常在_____之间： pH＞7溶液 ... ...