2019年高考化学一轮课时达标习题：第1章化学计量在实验中的应用含答案

第 1 页 共 6 页 2019年高考化学一轮课时达标习题：第1章化学计量在实验中的应用（1）含答案 1．下列两种气体的分子数一定相等的是(　A　) A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 2．下列叙述正确的是(　D　) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g 3．(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(　B　) A．分子数目一定相等 B．体积一定相等 C．质量不一定相等 D．分子中的原子数目可能相等 4．下列各组物质中，分子数相同的是(　B　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl 解析 A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.01×1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。 5．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(　A　) A．体积：④>③>②>① B．分子数：④>③>②>① C．氢原子数：④>①＝③>② D．质量：②>④>③>① 解析 ①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5 mol，质量是18.25 g，其中氢原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H2O的物质的量是0.6 mol，其中氢原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol NH3的质量是11.9 g，其中氢原子的物质的量是2.1 mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确。 6．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　A　) A．7∶2　　 B．5∶4　　　　 C．3∶5　　 D．2∶7 解析 设空气含1 mol气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，则根据反应2H2＋O22H2O可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了2/3，则氢气是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2总的物质的量是7/3 mol，所以H2、O2的体积比是7∶2；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的体积比是4∶5。 7．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　A　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。 8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　D　) A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同 ... ...