2019年高考化学一轮课时达标习题：第11章选修3：物质结构与性质含答案

第 4 页 共 4 页 2019年高考化学一轮课时达标习题：第11章选修3：物质结构与性质（1）含答案 1．核外电子的表示方法 (1)(2016·四川卷节选)R是短周期中最活泼的金属元素，R基态原子的电子排布式是__1s22s22p63s1__。 (2)(2016·上海卷节选)氯原子核外电子能量最高的能级是__3p__。　 (3)基态Fe原子有__4__个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d5{或[Ar]3d5}__。　 (4)Na位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族；S的基态原子核外有__2__个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p2{或[Ne]3s23p2}__。　 (5)Ni2＋的价电子排布图为____。 (6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s24p1__。 (7)基态氮原子的价电子排布式是__2s22p3__。 (8)氧元素基态原子核外未成对电子数为__2__个。 (9)Cu＋基态核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}__。 (10)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子排布式为__5d106s1__。 2．电离能的比较 (1)(2016·全国卷丙节选)根据元素周期律，原子半径：Ga__>__As，第一电离能：Ga__<__As。 (2)第一电离能：Si__<__S。 (3)在N、O、S中第一电离能最大的是__N__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有__3__种。 (4)乙基态原子的M层与K层电子数相等，乙所在周期中第一电离能最大的主族元素是__Cl__。 (5)元素的第一电离能：Al__<__Si。 (6)第一电离能的大小：Mg__>__Al。 3．电负性的比较 (1)(2016·四川卷节选)S和Cl中电负性较大的是__Cl__。 (2)电负性：N__<__O。 (3)B和N相比，电负性较大的是__N__。 (4)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子中未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__C__。 (5)中国古代四大发明之�———黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__O＞N＞C＞K__。 4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2016·海南卷节选)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多。(　×　) (2)第一电离能：O>N。(　×　) (3)Ge的电负性大于S。(　×　) (4)(2016·海南卷节选)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。(　×　) (5)化合物分子中有7个σ键和1个π键。(　×　) (6)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(　×　) (7)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成。(　×　) (8)SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。(　√　) (9)NH的电子式为，呈平面形结构。(　×　) (10)CS2为V形的极性分子。(　×　) (11)C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。(　×　) (12)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键。(　×　) (13)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。(　×　) 5．共价键 (1)(2016·全国卷丙节选)GaAs的熔点为1 238 ℃，Ga与As以__共价__键结合。 (2)(2016·上海卷节选)HClO的电子式：____。 (3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构__。 CS2分子中，共价键的类型有__σ键和π键__。 (4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含__8__mol σ键。 (5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是__O__(填元素符号)。 (6)1 mol CH3CHO分子中含有的σ键的数目为　6NA(或6×6.02×1023)　, 1 mol NH4BF4含有__2__mol配位键。 (7)六方BN晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__共价键__；BF3分子中的F—B—F的键角是__120°__。 (8)已知a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性 ... ...